气体常数是什么?数值是多少?怎样计算?

2019-10-21 作者:教育资讯   |   浏览(98)

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  为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类,与气体所处的热力状态无关。

  296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中,常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

  USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离,USSA1976将这个R

  当使用R的ISO值时,计算出的压力在11公里(相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异)上增加了0.62帕斯卡,而在20公里增加了0.292帕(相当于只有差异

  任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT,任何气体的摩尔数n=m(物质质量)/M(摩尔质量)。

  一、气体常数(又称通用或理想气体常数,通常用符号R表示)是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。这是表征理想气体性质的一个常数。

  1、气体常数 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示,单位为“J/(kg·K)”。

  2、气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

  3、在工程热力学等学科中,常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

  推荐于2018-03-16展开全部r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变

  上式表示一定量的理想气体的压力(p)和体积(V)的乘积与气体的物质的量(n)和绝对温度(T )的乘积之比为一常数,即气体常数(R)。

  因此,对一定量的气体,若能在一定的温度和压力条件下,测出其所占体积,则气体常数即可求得。本实验是采用铝与盐酸反应

  所生成的氢气近似的认为在实验条件下为理想气体,再用排水集气法收集并测量其体积,从而测定出气体常数。

  由于氢气是在水面上收集的,故氢气的分压(pH2)与水的饱和蒸气压(pH2O)有关,根据分压定律:p = p(H2)+ p(H2O)

  由于p(H2)、V(H2)、n (H2)、T均可由实验测得,这样根据(1)式即可求得气体常数。

  对一化学反应,当生成物的温度与反应物的温度相同,且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时,该化学反应所吸收或放出的热量,称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的,则反应的热效应称为恒压热效应Qp,且此热效应全部增加体系的焓(ΔH),所以有

  式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负值,对于吸热反应ΔrHm为正值。例如,在恒压条件下,1 mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时,放出216.8 kJ的热量,即:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm = – 216.8 kJ·mol-1

  测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律,即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此,对上面的反应,其热效应与溶液的质量(m)、溶液的比热(c)和反应前后体系温度的变化(ΔT )有如下关系:

  若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量(千焦)来表示,综合以上三式,可得:

  热量计的热容量可由如下方法求得:在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水,二者混合后,水温为T,则

  由上式可见,本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化ΔT,除精细观察反应时的温度变化外, 还要对影响ΔT的因素进行校正。其校正的方法是:在反应过程中,每隔30秒记录一次温度,然后以温度(T)对时间(t)做图,绘制T—t曲线所示。将曲线AB和CD线段分别延长,再做垂线EF,与曲线交与G点,且使CEG和BFG所围二块面积相等,此时E和F对应的T值之差即为校正后的温差ΔT。

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