摩尔气体常数的方程

2019-10-21 作者:教育资讯   |   浏览(151)

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  气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。

  当p,V,n,T的单位分别采用KPa(千帕斯卡),m3(立方米),dm3(立方分米),mol,K(开尔文),R的数值为8.31。该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况(低温或高压)的真实气体(包括常温常压)。

  另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律:玻一马定律、盖·吕萨克定律和查理定律,以及直接结论pV/T=恒量。

  波义耳-马略特定律:在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比。即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数。即p1V1=p2V2。

  温度每升高(或降低)1℃,它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273。

  查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比。即

  综合以上三个定律可得pV/T=恒量,经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比,得到克拉珀龙方程。

摩尔气体常数的方程

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